Description:
« Nous avons calculé que le potentiel d’appauvrissement de l’ozone représenté par le N2O serait 50% plus élevé si le taux de chlore baissait à son niveau de l’année 1960. » Pour comprendre comment, selon Ravishankara, il est utile de savoir comment les CFC et le N2O attaquent l’ozone. Les rayons ultraviolets d’origine solaire scindent les molécules de CFC, ce qui aboutit à l’émission de chlore et d’oxydes de chlore. « Voilà ce qui détruit l’ozone », dit-il et non les CFC d’origine. De la même manière, le N2O n’attaque pas directement l’ozone. Les réactions chimiques qui prennent place dans la stratosphère doivent d’abord arracher l’un des atomes d’azote de cette molécule – ce qui aboutit à la formation d’oxyde nitrique, ou NO. Cette molécule arrachée, explique-t-il, est ce qui ravage la couche d’ozone. « Les oxydes d’azote et les oxydes de chlore s’opposent d’une certaine manière dans la destruction de l’ozone stratosphérique », explique ce savant. « En d’autres termes, le N2O empêche les oxydes de chlore de détruire la couche d’ozone. Et vice versa. »